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There are different forces which interact between the tip and the sample:
Van der Waals: Atoms can build so called transient dipols. Thereby one side of the atom contains a stronger negative charging than the other one (unsymmetric dispersion of charging). If two of such dipolar atoms
Zwischen Spitze und Probe wirken verschiedene Kräfte:
Van der Waals: Atome können sogenannte kurzlebige Dipole bilden. Dabei herrscht auf der einen Seite des Atoms eine stärker negative Ladung als auf der anderen (unsymmetrische Ladungsverteilung). Falls sich nun zwei solcher dipolare Atome nähern, ziehen sie sich durch ihre gegensätzliche Ladung (positiv polarisierte Seite des einen und negativ polarisierte Seite des anderen Atoms) an. Dabei kann es auch sein, dass nur ein Atom polarisiert ist. Die Polarisierung des anderen wird dann durch das polarisierte induziert. Es gilt: Je grösser die Masse eines Atoms, desto grösser die Wahrscheinlichkeit zur Polarisierung.
Elektrostatische Kräfte: Die Tatsache, dass sich positiv und negativ gepolte Teilchen anziehen (Bsp: Ion-Kation, Dipole und Wasserstoffbrücken).
Kapillarkräfte: In sehr engen Röhrchen kann man Flüssigkeiten steigen lassen. Dies folgt aus der Adhäsion (Flüssigkeit klebt an der Wand) und der Kohäsion (Zerreissfestigkeit der Flüssigkeit durch intermolekulare Kräfte)
Im Übrigen spielen auch folgende Kräfte eine Rolle, wobei auf diese nicht weiter eingegangen wird: Magnetische Kräfte, Kurzreichweitige Abstossung, kurzreichweitige chemische Bindung.
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